Купить Перекись водорода техническая 35-40% марка Б (водорода пероксид, пероксид водорода, пергидроль) ГОСТ 177-88
в Новосибирске

Перекись водорода техническая

Номенклатурное название вещества – пероксид водорода.

Описание соединения и характеристика его основных свойств:

Один видов веществ, состоящих из двух атомов кислорода и водорода. Реагент в свою очередь относится к простейшим пероксидам. Это сильно полярная молекула, что определяет ряд её химических и физических свойств:

• Возможность формировать донорно-акцепторные связи;
• Высокая вязкость.

В нормальных условиях перекись водорода представляет собой жидкость без цвета, довольно тягучая, напоминающая сироп. Привкус напоминает таковой у металла.

Немаловажным свойством является и то, что перекись может неограниченно в любых пропорциях диссоциировать в воде, создавая растворы самой разной степени концентрации. Также это распространяется на этиловый спирты и этоксиэтан. Не стоит забывать и то, что растворы с высокой концентрацией взрывоопасны.

Из воды соединение можно выделить в форме кристаллогидрата, который по формуле из себя представляет связанные между собой молекулы воды и перекиси в соотношении 1 к 1, а то есть H2O2∙2H2O.

Пероксид водорода, из-за слабой связи между атомами кислорода, крайне неустойчивое соединение, а следовательно оно достаточно легко разлагается даже на воздухе, но ещё больше этот процесс может ускорять присутствие катионов металлов переходного типа.

Нормативные показатели:

Как и прочие реагенты, перекись техническая имеет ряд показателей, которым она должна соответствовать по всем нормативам.

Промышленное производство:

Самый ранний способ получения продукта – это путём электролиза серной кислоты, или же аммония сульфата в среде этой кислоты. В ходе этой реакции образуется продукт – пероксодисерная кислота, которую после подвергают гидролизу, в ходе чего уже получаются пероксид и серная кислота.

Позже был изобретен антрахиноновый процесс получения, который характеризуется прямым окислением водорода кислородом в ходе катализа алкилпроизводного антрахинона с последующим автоокислением, в результате чего синтезируется пероксид водорода.

Менее распространённый способ – это получение из изопропилового спирта по средству каталитического окисления.

Очистку и концентрирование проводят перегонкой, но очень осторожно, так как вещество активное и агрессивное, и при работе с ним нужно соблюдать правила техники безопасности.

Области применения:

Несмотря на всю свою простоту, пероксид водорода востребован во множестве отраслей промышленности, использование в каждой из которых может значительно разниться. Но везде ценится его сильные окислительные способности и высокая химическая активность.

• Для отбеливания в текстильной индустрии;
• Бумажная промышленность;
• Ракетные топлива;
• Аналитический раздел химии;
• В медицине в качестве дезинфектора.

Особенности работы с веществом и техника безопасности:

Перекись водорода сильный химический реактив, поэтому и работать с ним, особенно при высоких концентрациях в растворах, нужно крайне осторожно, соблюдая все правила техники безопасности и используя индивидуальные средства защиты.

Контакт с кожей и слизистыми становится причиной ожогов.

Плохо очищенный пероксид водорода при высокой концентрации может быть взрывоопасен!

Ни в коем случае нельзя принимать внутрь, в особенности растворы с высоким процентом содержания вещества. Пагубное воздействие на организм схож с таковыми у щелочей. Летальная доза 30% р-ра – это от 50 до 100мл.